第一部分考研真题精选
一、选择题
1下列分子靠近时，分子间存在诱导作用的是（）。[南京理工大学研]
A．CO2和BCl3
B．BF3和SiF4
C．CH4和CHCl3
D．HCl和H2S
D查看答案
诱导力是指由于诱导偶极而产生的分子间相互作用。A项中的CO2，B项中的SiF4，C项中的CH4都是非极性分子，分子间不存在诱导作用。D项中HCl和H2S都是极性分子，分子间存在诱导作用。
2氯苯的偶极矩为1.73×10－30C·m，预计对二氯苯的偶极矩为（）。[北京科技大学研]
A．3.46×10－30C·m
B．1.73×10－30C·m
C．8.65×10－31C·m
D．0.00C·m
D查看答案
对二氯苯分子为非极性分子，正负电荷中心重合，故偶极矩为0。
3下列化合物中存在氢键的是（）。
A．HCl
B．H2
C．C2H6
D．H3BO3
D查看答案
氢键的形成条件是：①分子中必须有一个与电负性很强的元素X以共价键结合的氢原子；②与氢原子相结合的电负性很强的另一个原子Y必须具有孤对电子。H通常与氟、氧和氮形成氢键。D项：H3BO3中存在
氢键。
4下列因素对离子晶体晶格能产生影响最大的是（）。
A．正、负离子的半径比
B．正、负离子所带的电荷
C．晶体类型
D．正、负离子的配位数
B查看答案
影响晶格能的因素：①离子的电荷；②离子的半径；③晶体的结构类型；④离子电子层结构类型。晶格能来源于正、负离子的静电作用，故正、负离子所带的电荷对离子晶体晶格能产生影响最大。
5已知下列离子半径：Tl＋（pm）、Ag＋（pm）、Zn2＋（74pm）、Cl－（pm）、S2－（pm），则在下列物质中属于CsCl型离子晶体的是（）。[北京科技大学研]
A．AgCl
B．Ag2S
C．TlCl
D．ZnCl2
C查看答案
半径比规则：
表1
AgCl：
；Ag2S：
；
TlCl：
；ZnCl2：
，
故属于CsCl型离子晶体的是TlCl。
6下列分子中偶极矩最大的是（）。
A．HCl
B．HI
C．HBr
D．HF
D查看答案
卤素中电负性从氟到碘逐渐减弱，而偶极矩是由于成键原子的电负性不同引起的，电负性越大，分子偶极矩越大。
7某金属离子所形成的八面体配合物，磁矩为μ＝4.9B.M.或0B.M.，则该金属最可能是下列中的（）。
A．Cr3＋
B．Mn2＋
C．Fe2＋
D．Co2＋
C查看答案
由物质的磁矩与分子中未成对电子数n的近似关系
可知，磁矩μ＝0B.M.时，未成对电子数n＝0；磁矩μ＝4.9B.M.时，未成对电子数n＝4。
A项中Cr3＋的未成对电子数n＝3；B项中Mn2＋的未成对电子数n＝5；D项中Co2＋的未成对电子数n＝3，只有C项Fe2＋的未成对电子数n＝0或4，故选C。
8下列关于晶体场理论的叙述中，错误的是（）。
A．晶体场理论不能解释配位体的光谱化学序列
B．分裂能小于成对能时，易形成高自旋配合物
C．八面体场中，中心离子的分裂能Δ0＝10Dq，所以八面体配合物的分裂能都相等
D．晶体场稳定化能（CFSE）为零的配离子也能稳定存在
C查看答案
中心离子的分裂能Δ0＝eg－t2g＝10Dq。可由实验得到，Δ0与中心离子的电荷和主量子数相关，且不同配合物的Δ0不同。
分裂能小于成对能时，形成的是弱场配合物即高自旋配合物；晶体场稳定化能（CFSE）是中心离子的d电子在分裂后的d轨道中的排布使系统的总能量比在d轨道未分裂（球形对称场中）时有所降低的那部分降低的能量。它反映了配合物的相对稳定性。CFSE值越大，配合物越稳定，但存在双峰效应，故CFSE为零的配离子也能稳定存在。
9关于配合物形成体的配位数，下列叙述中正确的是（）。
A．配位体半径愈大，配位数愈大
B．形成体的电荷数愈多，配位数愈大
C．中心原子（或离子）半径愈大，配位数愈大
D．由单齿（单基）配体形成的配合物，则配体总数就是形成体的配位数
D查看答案
只有一个配位原子同中心离子配合的配位体，称为单齿（或一价）配体，单齿配体的配位体的数目就是中心离子即形成体的配位数。
10在配合物[CoCl2（NH3）3（H2O）]Cl中，形成体的配位数和氧化值分别为（）。
A．3，＋1
B．3，＋3
C．6，＋1
D．6，＋3
D查看答案
根据分子呈电中性原则，得出Co的氧化值为＋3；其配位体为[CoCl2（NH3）3（H2O）]－，配位数为2＋3＋1＝6，与Co（Ⅲ）的配合物的配位数均为6一致。
11下列氢化物与水反应不产生氢气的是（）。
A．LiH
B．SiH4
C．B2H6
D．PH3
D查看答案
离子型氢化物与水都会发生剧烈的水解反应而放出氢气：
硅烷对碱十分敏感，溶液中有微量的碱就会引起硅烷迅速水解：
乙硼烷在室温下极易水解：
12钙在空气中燃烧所得到的产物之一用水润湿后，所放出的气体是（）。
A．O2
B．N2
C．NH3
D．H2
C查看答案
Ca与空气反应生成了氮化钙，氮化钙与水发生双水解，生成了NH3，反应方程式为：Ca3N2＋6H2O＝3Ca（OH）2＋2NH3。
13在硼砂珠试验中，硼砂与氧化钴（Ⅱ）产生的颜色是（）。
A．蓝色
B．棕色
C．黑色
D．红色
A查看答案
硼砂与氧化钴（Ⅱ）的反应为：
为蓝色物质。
14下列关于PbCl2和SnCl2的叙述中，错误的是（）。
A．SnCl2比PbCl2易溶于水
B．它们都能被Hg2＋氧化
C．它们都可以与Cl－形成配合物
D．在多种有机溶剂中，SnCl2比PbCl2更易溶
B查看答案
A项：绝大多数Pb2＋的化合物是难溶于水的，而SnCl2溶于小于本身重量的水；B项：SnCl2是重要的还原剂，能将HgCl2还原为白色沉淀氯化亚汞Hg2Cl2，反应的方程式为：
而PbCl2的还原性比SnCl2弱，在碱性溶液且较强的氧化剂条件下，才能将Pb2＋氧化为Pb4＋；C项：Pb2＋和Sn2＋都可以与Cl－形成配合物，反应方程式为：
和
。D项：PbCl2在有机溶剂中溶解缓慢，而SnCl2溶于乙醇、乙酸乙酯、冰乙酸溶液。
15下列物质中熔点最高的是（）。
A．SiO2
B．SO2
C．NaCl
D．SiCl4
A查看答案
A项为原子晶体，B项为分子晶体，C项为离子晶体，D项为分子晶体，根据熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体可知，SiO2熔点最高。
16下列有关卤素的论述不正确的是（）。
A．溴可由氯做氧化剂制得
B．卤素单质都可由电解熔融卤化物得到
C．I2是最强的还原剂
D．F2是最强的氧化剂
C查看答案
A项：制备方程为：Cl2＋2Br－→2Cl－＋Br2；C项：卤素负离子的还原性按F－，Cl－，Br－，I－的次序增强，故I－是最强的还原剂。D项：卤素单质的氧化性按F2，Cl2，Br2，I2的次序减弱，即F2是最强的氧化剂。
17碘易升华的原因是（）。
A．分子间作用力大，蒸气压高
B．分子间作用力小，蒸气压高
C．分子间作用力大，蒸气压低
D．分子间作用力小，蒸气压低
B查看答案
碘属于分子晶体，分子间靠较弱范德华力结合，故熔点和沸点较低；I2晶体三相点下的压力高于一个标准大气压，蒸气压较高，故碘容易升华。
18下列离子中，能在酸性较强的含Fe2＋溶液中大量存在的是（）。
A．Cl－
B．NO3－
C．ClO3－
D．BrO3－
A查看答案
酸性较强的溶液中，如果存在NO3－、ClO3－或BrO3－时，会形成强氧化性酸将Fe2＋氧化为Fe3＋。
19下列锰的各氧化值的化合物在酸性溶液中最稳定的是（）。
A．Mn（Ⅱ）
B．Mn（Ⅳ）
C．Mn（Ⅵ）
D．Mn（Ⅶ）
A查看答案
根据锰的元素电势图可知：在酸性条件下：Mn（Ⅶ）、Mn（Ⅵ）和Mn（Ⅳ）氧化性较高，易被还原为Mn（Ⅱ）、Mn（Ⅳ）和Mn（Ⅱ），而Mn（Ⅳ）又易被还原为Mn（Ⅱ），故Mn（Ⅱ）最稳定，既不易被氧化也不易被还原。
图1锰的元素电势图
20下列物质受热分解不产生单质的是（）。
A．CrO5
B．CrO3
C．Cr（OH）3
D．（NH4）2Cr2O7
C查看答案
ABCD项受热分解反应方程式如下：
4CrO5→2Cr2O3＋7O2
故，Cr（OH）3受热分解不产生单质。
21下列各组离子，均能与氨水作用生成配合物的是（）。
A．Fe2＋、Fe3＋
B．Fe2＋、Mn2＋
C．Co2＋、Ni2＋
D．Mn2＋、Co2＋
C查看答案
Fe2＋与OH－作用生成Fe（OH）2沉淀，而氨水显碱性，故Fe2＋不能与氨水生成配合物，排除AB项；Mn2＋与氨水作用生成Mn（OH）2，不能生成配合物；Co2＋与氨水形成配合物[Co（NH3）6]2＋（土黄色），Ni2＋与氨水形成配合物[Ni（NH3）6]2＋（蓝色）。
22下列各族元素中，金属的化学活泼性随原子序数增加而减弱的是（）。
A．ⅠA
B．ⅡA
C．ⅢA
D．ⅠB
D查看答案
AB两项：ⅠA和ⅡA族元素为碱金属和碱土金属元素，随着原子序数的增加，其还原性增强，化学活泼性增强；ⅢA族元素为除氢以外的所有非金属元素和部分金属元素，随着原子序数的增加，金属元素的活泼性增强；ⅠB族元素包括铜、银和金，其化学活泼性差，并按铜＞银＞金的次序递减。
23下列溶液中加入过量的NaOH溶液颜色发生变化，但却没有沉淀生成的是（）。
A．K2Cr2O7
B．Hg（NO3）2
C．AgNO3
D．NiSO4
A查看答案
A项：向K2Cr2O7溶液中加入碱，先生成HCrO4－，随之转变为CrO42－，溶液由橙红色的Cr2O72－变为黄色的CrO42－。B项：Hg2＋的溶液中加入强碱，析出黄色的HgO沉淀，反应方程式为：Hg2＋＋2OH－→HgO（s）＋H2O。C项：Ag＋的溶液加入碱，析出黑色的Ag2O沉淀。D项：Ni2＋的溶液中加入强碱，析出苹果绿色的Ni（OH）2沉淀。
24价电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中属于（）。[北京科技大学研]
A．第四周期ⅦB族
B．第五周期ⅢB族
C．第六周期ⅦB族
D．镧系元素
D查看答案
镧系元素基态原子的价层电子构型可以表示为4f0～d0－16s2。
25下列叙述中，错误的是（）。[北京科技大学研]
A．Na2S2O3可作为还原剂，在反应中只能被氧化成S4O62－
B．在早期的防毒面具中，曾应用Na2S2O3作解毒剂
C．照相术中，AgBr被Na2S2O3溶液溶解而生成配离子
D．Na2S2O3可用于棉织物等漂白后脱氯
A查看答案
A项：硫代硫酸钠具有还原性，可以被较强的氧化剂Cl2氧化为硫酸钠，反应方程式为：
B项：Na2S2O3在医药上可用作氰化物（如氰化钠NaCN）的解毒剂，反应方程式为：
C项：硫代硫酸钠具有配位能力，可与Ag＋和Cd2＋等形成稳定的配离子，如用作照相的定影剂，底片上未感光的溴化银在定影液中被溶解，反应方程式为：
D项：如A项中的反应，在纺织工业上用Na2S2O3作脱氯剂。
26下列氢化物与水反应不产生氢气的是（）。[北京科技大学研]
A．LiH
B．SiH4
C．B2H6
D．PH3
D查看答案
离子型氢化物与水都会发生剧烈的水解反应而放出氢气：
硅烷对碱十分敏感，溶液中有微量的碱就会引起硅烷迅速水解：
乙硼烷在室温下极易水解：
麻烦大家